专题2 第2单元 化学反应的方向与限度 单元综合训练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

单元综合训练 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝2171 kJ/mol，ΔS＝635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是(　　) A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行 答案　B 解析　因ΔH>0故该反应为吸热反应，A错误；ΔS>0表明熵增加，且正反应气体分子数增多，也表明该反应为熵增加的反应，B正确；ΔH－TΔS＝2171 kJ/mol－298 K×0.6355 kJ/(mol·K)＝1981.621 kJ/mol>0，故该反应在298 K时不能自发进行，C、D错误。 2．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(　　) A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 答案　B 解析　由H2(g)＋I2(g)2HI(g)　K1＝，2HI(g)H2(g)＋I2(g)　K2＝知：两可逆过程K值为倒数关系，即K2＝＝＝0.02。 3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　) A．混合气体的密度 B．混合气体总物质的量 C．v(C)与v(D)的比值 D．混合气体总体积 答案　B 解析　A项，由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，同理D也不能；C项，反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比，故不论是否达到平衡，它们速率的比值总是等于化学计量数之比，故不能证明已达平衡。 4．维持体系总压强恒定，在温度为T时发生反应A(g)B(g)＋C(g)，起始时A的物质的量为n，容器的容积为V。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(　　) A. B. C. D. 答案　B 解析　起始时A的物质的量为n，A的平衡转化率为α，则 　　　 A(g)B(g)＋C(g) 起始量 n 0 0 变化量 nα nα nα 平衡量 n－nα nα nα 恒温恒压时，物质的量与体积成正比，则平衡时容器的容积是(1＋α)V，所以该温度下的平衡常数K＝＝。 5．某温度下，①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当达平衡时，c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则平衡时c(CO2)等于(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.9 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．1.9 mol·L－1 答案　B 解析　设平衡时c(CO2)＝x mol·L－1，即反应②生成的CO2浓度为x mol·L－1；设反应①转化生成的H2浓度为y mol·L－1，有： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　 y y CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) x x x 平衡时，c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则可列式：，解得：x＝0.9，y＝1，B正确。 6．已知某化学反应的平衡常数表达式K＝，在不同温度下该反应的平衡常数分别为： t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃ 答案　C 7．一定条件下，2 L密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体(假设固体杂质不和CO反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH＜0。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是(　　) A．升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．0～t1时刻平均反应速率：v(CO)＝ mol·L－1·min－1 C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．t1时刻