专题2 第2单元 3 化学平衡常数-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

第3课时　化学平衡常数 [预习作业] (建议用时：15分钟) 一、化学平衡常数 对于一般的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 答案　K＝　纯液体　水溶液中水　温度　浓度　温度　越大　越大　完全　越大　不完全 二、平衡转化率 1．定义 物质在反应中__________与该物质________的比值。反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的________。 答案　已转化的量　起始总量　限度 2．表达式 对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为α(A)＝__________________，式中________和________分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。 答案　×100%　c0(A)　c(A) 3．多种反应物参加反应时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．化学平衡常数与温度无关 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 答案　D 解析　对于给定的化学反应，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。温度变化或化学方程式的书写格式变化，化学平衡常数都会改变。 2．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数表达式为(　　) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 答案　D 解析　依据化学平衡常数的定义可写出化学平衡常数的表达式，固体、纯液体的浓度视为定值，它们不列入平衡常数的表达式中，故选D。 3．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为(　　) A．40% B．50% C．80% D．90% 答案　C 解析　根据放出314.624 kJ的热量可知参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。 4．已知448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则H2(g)＋I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是(　　) A. B．2401 C．7 D. 答案　C 解析　设反应①H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，反应②H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，反应①的化学计量数是反应②的2倍，故K1＝K＝49，K2＝7，C正确。 5．X、Y、Z为三种气体。把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 答案　B 解析　根据已知条件n(X)＋n(Y)＝n(Z)列等式求n(Y)的变化量，然后由转化率定义式求解，设平衡时Y转化的物质的量为c mol， 　　　　　 X　　＋　　2Y　　2Z 起始量/mol a b 0 转化量/mol c c 平衡量/mol a－ b－c c 依题意有：a－＋b－c＝c 解得c＝ Y的转化率为×100%＝×100%。 [课时作业] (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．一定条件下，合成氨反应呈平衡状态时有平衡常数K的不同表达式： 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　K1 H2(g)＋N2(g)NH3(g)　K2 H2(g)＋N2(g)NH3(g)　K3 则K1、K2、K3的关系为(　　) A．K1＝K2＝K3 B．K1＝K＝K C．K＝K＝K D．无法确定 答案　B 解析　化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关： K1＝，K2＝，K3＝，故B正确。 2．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　) A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C．温度越高，K值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 答案　C 解析　化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，A、D正确；相同温度下，同一个可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，乘积等于1，B正确；平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，升温，平衡向吸热反应方向移动，若反应放热，升高温度，