专题1 化学反应与能量变化 过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

专题1　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列图示的能量转化中主要转化为化学能的是(　　) 答案　A 解析　植物通过光合作用把光能转化为化学能，A符合题意；核电站是把核能转化为电能，B不符合题意；发射导弹是把化学能转化为热能和机械能等，C不符合题意；水果电池是把化学能转化为电能，D不符合题意。 2．下列装置为某实验小组设计的Cu­Zn原电池，关于其说法错误的是(　　) A．装置甲中电子流动方向为Zn→电流表→Cu B．装置乙比装置甲提供的电流更稳定 C．装置乙的盐桥中可用装有琼脂的Na2CO3饱和溶液 D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变 答案　C 解析　装置甲中，金属活动性：Zn>Cu，则Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，A正确；装置甲中Zn与CuSO4溶液直接反应生成的Cu会附着在Zn电极上，使电池效率降低，装置乙使用了盐桥，两极反应在两池中分别进行，比装置甲提供的电流更稳定，B正确；装置乙的盐桥中若用装有琼脂的Na2CO3饱和溶液，则电池工作时，CO移向ZnSO4溶液，Zn2＋和CO发生反应产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，C错误；若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧烧杯中形成Fe、Cu和CuSO4溶液的原电池，左侧烧杯为电解池，反应原理发生改变，D正确。 3．已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 答案　A 解析　由盖斯定律可知，③＝①＋2×②，则ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A正确。 4．下列与电化学有关的说法正确的是(　　) A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 答案　A 解析　镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，作负极，加速铁的腐蚀，A正确；铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，B错误；用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，C错误；电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其他金属失电子或变为阳极泥，而阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量，D错误。 5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH3 D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 答案　B 解析　根据题图可知，反应物HCO(aq)和H＋(aq)的总能量小于生成物CO2(g)和H2O(l)的总能量，故反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；根据题图，结合盖斯定律，CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B正确；ΔH1<0，ΔH2<0，根据题图分析，ΔH1<ΔH2，C错误；使用催化剂，只改变反应的路径，不改变反应热的大小，D错误。 6．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.66 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.29 kJ·mol－1 则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　) A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1 C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1 答案　D 解析　已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.01 kJ·mol－1　Ⅰ、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.66 kJ·mol－1　Ⅱ、C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.29 kJ·mol－1　Ⅲ，根据盖斯定律Ⅲ