专题1 第2单元 1 原电池的工作原理-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

第二单元　化学能与电能的转化 第1课时　原电池的工作原理 [预习作业] (建议用时：15分钟) 一、原电池的工作原理 1．原电池概念：利用________反应原理将________能直接转化为________能的装置。 答案　氧化还原　化学　电 2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 现象 锌片________，铜片上有________，电流表指针发生________ 电极 Zn电极 Cu电极 电极名称 ________ ________ 得失电子 ________ ________ 电子流向 ________ ________ 反应类型 ________ ________ 电极反应式 ________ ________ 电池总反应式 ________________________________ 答案　逐渐溶解　红色物质沉积　偏转　负极　正极　失电子　得电子　流出　流入　氧化反应　还原反应　Zn－2e－===Zn2＋　Cu2＋＋2e－===Cu　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 二、原电池的设计 理论上，能自发进行的________均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面。 答案　氧化还原反应 1．外电路：负极(还原性较强的金属)正极(比负极还原性弱的金属或导电的非金属)。 2．内电路：将两极浸入________溶液中，使阴、阳离子做________。 答案　电解质　定向运动 3．闭合回路 答案　负极　正极 1．下列关于原电池的叙述正确的是(　　) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极上发生还原反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 答案　B 解析　构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属电极，如石墨作电极，A错误；原电池中电子流出的一极发生氧化反应，C错误；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，D错误。 2．根据原电池形成的条件分析下图所示各装置，其中有电流通过的是(　　) 答案　D 3．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，下列说法正确的是(　　) A．可用硝酸作电解质溶液 B．可用锌作原电池正极 C．用铁作负极，铁的质量不变 D．可用铜作原电池正极 答案　D 解析　由电池反应的离子方程式可知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属电极，B错误，D正确；在反应中负极不断被消耗，C错误；由反应中放出了氢气并生成了Fe2＋可知，电解质溶液不可能是硝酸，A错误。 [课时作业] (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　) A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋ B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋ 答案　B 2．下列有关图甲和图乙两个装置的叙述不正确的是(　　) A．甲、乙均为化学能转化为电能的装置 B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用率高 答案　B 解析　两个装置都为原电池装置，均为化学能转化为电能的装置，A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，C正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，D正确。 [归纳总结]　盐桥作用 (1)连接内电路形成闭合回路。 (2)维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。 (3)提高能量转化的效率。 3．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图1所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图2所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确的是(　　) A．图1中二极管不发光，说明该装置不构成原电池 B．图2中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ C．图1中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小 D．图2中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和 答案　A 解析　图1中铁环、铜线与柠檬酸构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小，A错误，C正确；图2中活泼金属铁作负极，不活泼金属铜作正极，负极的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，B正确