专题2 化学反应速率与化学平衡过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

专题2 过关检测 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．H2和O2生成水的反应和水分解生成H2和O2的反应互为可逆反应 B．1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂存在的条件下反应可得到2 mol NH3 C．升高温度时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小 D．化学反应速率讨论的对象是所有反应，化学平衡讨论的对象是可逆反应 时间：75分钟 满分：100分 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　H2和O2生成水的反应和水分解生成H2和O2的反应不是在同一条件下进行的，二者不互为可逆反应，A错误；可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化成生成物，B错误；升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，C错误。 一、选择题 二、非选择题 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误；盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，H＋浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　A项，该反应为反应前后气体分子数减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；B项，B的物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态；C项，混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态；D项，该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 A．①图可能是由加压缩小容器容积引起的 B．②图可能是由升高温度引起的 C．③图可能是由加压缩小容器容积引起的 D．④图是由减少SO3的浓度引起的 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 8．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法正确的是(　　) A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH) C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D．吸附过程为吸热过程 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是C3H8*到过渡态1的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A正确；催化剂不能改变反应的焓变(ΔH)，B错误；物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误；由图可知吸附过程为放热过程，D错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 t/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04 n(H2)/mol 0.40 0.08 一、选择题 二、非选择题 A.若其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.05 mol·L－1，则该反应的ΔH<0 B．在前10 min内该反应的平均反应速率v(H2)＝0.006 mol·L－1·min－1 C．T ℃时，该反应的平衡常数为2.5×103 D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入0.3 mol CH3OH(g)，达到平衡时CH3OH(g)的转化率小于20% 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 二、非选择题 13．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“影响化学反应速率的因素”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 该小组设计