专题2 第3单元 2 温度变化对化学平衡的影响-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　化学平衡的移动 　 第2课时　温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理 01 预习作业 建议用时：15分钟 1．温度变化对化学平衡的影响 　 2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着_____________________的方向移动。 吸热 放热 能够减弱这种改变 预习作业 课时作业 3．平衡移动原理的应用——工业合成氨条件的选择 (1)反应速率 (2)反应转化率 增大 升高 催化剂 增大 氨气 预习作业 课时作业 解析　降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，B正确。 解析 答案 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析　A项，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡向正反应方向移动；B项，该反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强或降低温度，平衡向逆反应方向移动；C项，该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡向正反应方向移动；D项，该反应为气体体积不变的吸热反应，增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡向逆反应方向移动。 解析 预习作业 课时作业 3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．H2、I2、HI混合气体达到平衡状态，加压后颜色变深 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 4．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是(　　) A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂 C．高温、高压、催化剂 D．适当温度、高压、催化剂 解析 解析　合成氨反应的特点是可逆、放热、气体体积减小，从反应速率方面考虑，应选择高温、高压、催化剂；从平衡移动方面考虑，应选择低温、高压，故两方面结合考虑应选择的条件是适当温度、高压、催化剂。 答案 预习作业 课时作业 解析　根据题干“无论加压还是降温，B的转化率都增大”，说明无论加压还是降温，平衡均向正反应方向移动。加压平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，这样只能A为气体，C为非气体；降温平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应。 答案 解析 预习作业 课时作业 12 02 课时作业 建议用时：40分钟 答案 预习作业 课时作业 解析 解析　A项，通入稀有气体，方程式中各种气体物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，错误；B项，W是固体，增加W的量不影响平衡的移动和反应速率，错误；C项，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但正、逆反应速率都是增大的，错误；D项，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向逆反应方向移动，正确。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 解析　由表可知，升高温度，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，A错误；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B错误；温度越高，反应速率越快，C正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D错误。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 解析　由图像可以看出，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A正确，C错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若D为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B错误；若A、B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，D错误。 预习作业 课时作业 预习作业 课时作业 解析 答案 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 [名师点拨]　对“减弱这种改变”的正确理解 (1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。 (2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 预习作业 课时作业 24 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 [易错警示]　 讨论平衡移动方向与正、逆反应速率变化的关系要注意以下两点： (1)正、逆反应速率的相对大小发生变化是引起平衡移动的根本原因，当正、逆反应速率同等程度改变时，平衡不移动。 (2)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正>v逆时，平衡才向正反应方向移动，同理，v逆>v正时平衡逆向移动。 预习作业