专题2 第3单元 1 浓度、压强变化对化学平衡的影响-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　化学平衡的移动 　 第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响 01 预习作业 建议用时：15分钟 一、化学平衡的移动 　化学平衡状态只有在一定条件下才能保持，当平衡体系__________时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为__________________，称为化学平衡的移动。 条件改变 另一个平衡状态 预习作业 课时作业 二、浓度变化对化学平衡的影响 1．浓度的影响 (1) (2)原因：浓度的改变导致了化学反应速率的改变，使v(正)________v(逆)。 正向 逆向 ≠ 预习作业 课时作业 < ＝ >  预习作业 课时作业 正向 不 逆向 浓度 预习作业 课时作业 1．在一化学平衡体系中，如果下列物理量发生变化，一定能说明平衡发生了移动的是(　　) A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 解析 解析 　对于反应前后气体体积不变的反应，若缩小反应容器的体积，则反应混合物的压强增大，反应混合物的浓度增大，正反应速率和逆反应速率也增大，但化学平衡不移动，故A、C、D不正确；而反应物的转化率改变说明原平衡被破坏，化学平衡一定发生了移动。 答案 预习作业 课时作业 2．下列说法正确的是(　　) A．改变条件使v正、v逆均改变，平衡一定移动 B．改变条件使v正、v逆均不变，平衡可能移动 C．改变条件使v正增大，平衡一定向正反应方向移动 D．改变条件使v正>v逆，平衡一定向正反应方向移动 解析 解析 　若v正、v逆改变的程度一样大，平衡不移动，A错误；若v逆增大的程度大于v正增大的程度，则平衡向逆反应方向移动，C错误，D正确。 答案 预习作业 课时作业 3．若向平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入NO2，则下列说法中正确的是(　　) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．硝酸浓度减小 解析 解析 　增大反应物NO2的浓度，平衡向正反应方向移动，将生成更多的产物硝酸，故使硝酸的浓度增大。 答案 预习作业 课时作业 解析　增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此增大压强，A向正反应方向移动；B不移动；对于选项C，若产物D是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，若产物D为非气体，则增大压强，平衡向正反应方向移动。 解析 答案 预习作业 课时作业 02 课时作业 建议用时：40分钟 解析 答案 预习作业 课时作业 解析 答案 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 [归纳总结]　 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示： 预习作业 课时作业 17 解析 答案 预习作业 课时作业 解析　平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数不变，O2浓度增大，浓度商减小，O2转化率减小，SO2转化率增大，C正确。 解析 答案 预习作业 课时作业 预习作业 课时作业 20 解析 答案 解析　增大压强瞬间，v逆′>v正′，平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体分子数减小的反应，且反应物中有一种是气体。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 解析　恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以生成A的方向为气体分子数增大的方向，即x＋y>z，A、B错误；虽然平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，则C的体积分数减小，D正确。 预习作业 课时作业 解析　题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A错误；再达平衡后C的物质的量分数增大，体积分数增大，B错误，C正确；增大压强，再达平衡时正、逆反应速率都增大，D错误。 解析 答案 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 [名师点拨]　 (1)化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动。 (2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，因为化学平衡移动的根本原因就是v正≠v逆。