第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ，则金刚石比石墨稳定 B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．  ，  ，则 D．在稀溶液中有  ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 2．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．、将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 D．已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： 3．下列关于化学反应的说法中正确的是 A．所有吸热反应都需要加热 B．所有放热反应都不需要加热 C．所有分解反应都是吸热反应 D．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应 4．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为 化学键 F—F N—F 键能/kJ·mol-1 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 5．化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是 A．若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/mol C．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0 D．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/mol 6．下列反应中属于吸热反应的是 A．乙醇制乙烯 B．铝粉与氧化铁粉末反应 C．电石制乙炔 D．镁和稀硫酸反应 7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．     B．     C．     D．     8．下列说法中正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝﹣566 kJ·mol−1，则CO的摩尔燃烧焓为283 kJ∙mol−1 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)  ΔH＝−57.4 kJ∙mol−1 D．已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g)  ΔH1；2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 10．在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，下列关于该实验的说法正确的是 A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计至少需要使用2次 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏大 11．下列有关能量变化的说法正确的是 A．化学反应中的能量变化只有热量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应条件是加热的反应都是吸热反应 12．下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是 A．CaO与水反应 B．浓硫酸稀释 C．锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D．灼热的炭与CO2反应 二、填空题 13．根据热化学的相关知识，进行填空： (1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为 a．① b．② c．③ d．④ E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________； (2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为____