第2章《微粒间相互作用与物质性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 2．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子 B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键 C．矿物水晶的结构式为O=Si=O D．钴元素位于元素周期表VIIIB族 3．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是    A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼 4．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。Y的核电荷数是X的两倍，下列说法正确的是 W X Y Z A．非金属性：Z＞Y＞X B．与氨分子具有不同的空间构型 C．X分别与W、Y、Z均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．结构稳定，不易发生歧化反应 5．在有机合成中具有重要意义，结构如图所示(四角锥结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要绝对防水。下列关于该物质的说法正确的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．该结构中心原子I没有孤对电子 C．该物质可做氧化剂 D．可水解出I 6．下列说法正确的是 A．键的极性：N-H 键>O-H 键 B．沸点：CH3COOH>CH3CH2CH2OH C．热稳定性：HI>HCl>HF D．强度：氢键>化学键>范德华力 7．香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团 B．香天竺葵醇的分子式为 C．一个香天竺葵醇分子含有一个手性碳 D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 8．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是 A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键 B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6 D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 9．下列说法正确的是 A．已知非金属性O>N>C，可推知氢化物的稳定性H2O2>N2H4>C2H6 B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形 C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应 D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大 10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 11．下列叙述与范德华力无关的是 A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．熔、沸点高低： C．干冰易升华，固体不易升华 D．氯化钠的熔点较高 12．下列有关化学键类型的判断不正确的是 A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 13．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．H2S B．CO2 C．PCl3 D．CH4 二、填空题 14．(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。 (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。 (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。 15．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题： (1)N的基态原子中，有________个运动状态不同的未成对电子。 (2)某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是___________。 (3)写出一种与N3－等电子体的微粒化学式___________ (4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是__________________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(