第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于晶体结构和性质的叙述错误的是 A．在晶体中，的配位数为6 B．在晶体中，的填充在形成正八面体空隙中 C．在干冰晶体中，微粒间存在范德华力和共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个原子形成4个键 2．下列说法中正确的是 ①原子晶体中共价键越强，熔点越高     ②具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体    ③冰融化时水分子中共价键发生断裂　   ④氯化钠熔化时离子键未被破坏　⑤在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　  ⑥分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③④ B．⑤⑥ C．②④ D．①⑤ 3．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．AlF3和AlCl3组成相似，熔点AlF3＜AlCl3 B．对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高 C．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键 4．下列关于不同晶体的描述中错误的是 A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用 B．在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的 C．晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积 D．在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为2∶3 5．下列物质沸点的比较，正确的是 A．< B． C． D． 6．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y无正价，常温下的氢氧化物水溶液的，X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：R>X>Y C．工业上常用R单质冶炼W单质 D．Y分别与X、Z、W形成的晶体类型相同 7．是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．的配位数为2 C．在元素周期表的第15纵列 D．的晶胞边长为 8．如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．c，d均为金属晶体 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含1个σ键和2个π键 9．下列叙述中正确的是 A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．已知金刚石中含有个键，则中也含有个键 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．X、Y元素可形成含有配位键的化合物 D．原子半径： W>Z>Y>X 12．二茂铁[(C5H5)2Fe](结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于共价晶体 B．在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为π，则C5H中存在π C．在二茂铁中，C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 D．环戊二烯(C5H6)的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化 二、非选择题（共10题） 13．①水在电解条件下生成氢气和氧气；②干冰吸热升华；③水受热汽化成水蒸气；④加热晶体使之熔化成自由移动的离子。上述过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂的是______；用于使离子键断裂的是_______；仅用于克服分子间作用力的是_______。(填序号) 14．定义：超分子是由_____________的分子通过__________________形成的分子聚集体。 特别提醒： (1)超分子定义中