第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．完成海带中提取的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是 A．灼烧 B．溶解 C．过滤 D．分液 A．A B．B C．C D．D 2．和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是 A．中子数相同 B．互为同位素 C．质子数相同 D．质量数相同 3．N、M、W、T、L为短周期元素，其中N与L同族，M、W、T、L位于同一周期，W单质常用作半导体，M、W、T、L形成一种复杂化合物结构如图。下列叙述不正确的是 A．L原子核外最外层电子数是W原子核外电子数的一半 B．元素T位于周期表第15列 C．将N单质通入ML水溶液中可生成L单质 D．非金属性：L>T>W，简单离子半径：T>L>M 4．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　) A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数 5．下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（    ） A．原子易形成-2价阴离子 B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强 6．下列说法不正确的是 A．蒸馏装置中冷凝管水流方向一般是下进上出 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替萃取溴水中的溴单质 D．过滤中玻璃棒能起到引流作用 7．下列说法正确的是 A．从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 B．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找 C．硅是一种良好的导热、导电材料 D．氢的同位素可用于制造氢弹 8．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　） A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物 B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3 D．SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物 9．下列说法正确的是 A．CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度 B．MgO可以作为耐火材料 C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．单晶硅可用来制造光导纤维 10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X-的还原性比Y-弱 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 11．某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是 A．元素符号是Ne B．原子半径小于Mg C．在化学反应中易得电子 D．在周期表中的位置是第三周期、IA族 12．X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且都不超过10。X、Y、R三种元素可组成种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B．X、Y、Z、R四种元素的原子的半径：X<Y<Z<R C．Y、Z均能与X形成18电子的中性分子 D．Y、Z、R气态氢化物的水溶液的酸碱性均不相同 二、非选择题（共10题） 13．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表： 组分 SiO2 MgO Na2O K2O Fe2O3 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 （1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。 （2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。 （3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。 （4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。 （5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。 14．已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒” 。根据要求填空： （1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是_______。 （2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是_________。 （3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是_________。 （4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是________。 （5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是_____。 （6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是_____。 15．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸