第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A．[Ar]3d64s1 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d6 2．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是 A．X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y B．原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物 C．根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱 D．非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强 3．下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式，违反了洪特规则 C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 4．X、Y、Z、M为四种短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y同族，X的最外层电子数是内层电子的两倍，Z的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是 A．X与Z形成的分子空间构型为正四面体 B．与M同族的单质都与其他物质不反应 C．Y的氧化物是酸性氧化物可与酸反应 D．非金属性由弱到强的顺序为Y＜X＜Z 5．原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有 A．8种 B．13种 C．14种 D．18种 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 原子半径 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息判断下列说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应速率的快慢：R＞X B．离子半径：＞ C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：R＞X D．简单氢化物的稳定性：Z＞T 7．某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数可能为 A．8 B．18 C．8~18 D．18~32 8．下列说法正确的是 A．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 B．若元素分为金属元素和非金属元素两类，非金属元素是主族或零族元素 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 D．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期IIIB族 9．Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子,其中X、Y属于金属元素,Z为非金属元素,它们各自带有的电荷数p<n<m＝3,且Zp－的电子层数比Xn＋、Ym＋多1,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法正确的是 A．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱 B．原子半径Z>X>Y C．单质的还原性Y>X D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径:Xn＋>Ym＋>Zp－ 10．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱 C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 X Y Z A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．钠基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s2 C．Mg2+的结构示意图： D．2p3p4p能级轨道数目依次增多 二、非选择题（共10题） 13．(1)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。 (2)基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。 (3)Fe3＋的电子排布式为__________________。 (4)基态铜原子的核