第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．分析化学中常用 X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体是原子晶体 B．M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价 C．M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价，且 M+空缺率(体心中没有 M+的占总体心的百分比)为 50% D．晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为+1 价 2．下列叙述中，正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 3．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是 A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为 B．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有杂化 C．1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合 D．2号和4号N原子的模型均为平面三角形 4．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构 B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价 C．该晶体中每个碳原子与三个氮原子相连，每个氮原子与四个碳原子相连 D．该晶体的化学式为 5．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH- 6．下列说法正确的是 A．成为阳离子时首先失去轨道电子 B．AsH3分子中As-H键的键角小于中N-H键的键角 C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键 7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．酸性：HNO3＞H3PO4 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 8．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ D．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 9．食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸()，下列说法正确的是 A．属于离子晶体 B．含有非极性共价键 C．属于强电解质 D．含有酸基 10．下列“类比”结果正确的是 A．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Zn(OH)2也可以溶解在浓氨水中 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与NO2反应生成NaNO3与O2 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无现象 D．O2+2H2S=2S+2H2O，说明非金属性O>S，则2C+SiO22Si+2CO↑，非金属性C>Si 11．在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是 A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角 C．和H2O与Zn2+的配位能力： D．中，σ键和π键数目之比为1∶1 12．下列说法错误的是 A．Na2S可用于除去废水中Pb2+、Cd2+等重金属离子 B．保存AlCl3溶液需加入适量盐酸 C．光化学烟雾的形成源自含磷洗涤剂的过度使用 D．半导体材料磷化硼(BP)的熔点主要取决于其共价键键能大小 二、非选择题（共10题） 13．I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为_______。 (2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是________ A．此配合物中心离子的配位数为4 B．配体为H2O，配位原子是氧原子 C． 此配合物中Cu2+提供孤对电子 D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀 II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。