第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学键的说法不正确的是 A．NaCl形成过程可表示为： B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 2．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 3．对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)下列说法正确的是 A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生 B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易 C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构 D．形成1molH-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的能量 4．下列说法正确的是： A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数 B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数 C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小 D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率 5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是 A．该反应一定是吸热反应 B．使用催化剂可提高反应速率 C．充入CO2气体可提高H2的平衡转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化 7．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为20的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Cl-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 8．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片 B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度 D．钠与水反应时增大水的用量 9．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是 A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 B．为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 10．放热反应一定是 A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 B．贮存能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 11．在一定条件下发生反应，达到平衡后测得，，则该反应的平衡常数为 A．1 B．2 C．3 D．4 12．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是（　　） A．（过氧化氢） B．（四氯化碳） C．（铵离子） D．（氯化钠） 二、非选择题（共10题） 13．表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。 族 周期 IA II A IIIA IV A VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ Ne 3 ④ ⑤ Al S ⑥ (1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______； (2)②的原子结构示意图是_______； (3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______； (4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______； (5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。 14．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)反应的化学方程式为_______。 (2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。 (3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)； (4)一定