第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D．加热时，钾比钠更易汽化 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是 A．阴离子的还原性： B．Y元素的最高正价为+5价 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X与Y不能存在于同一化合物中 3．X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　） A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2＞YOH 4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（    ） 选项 A B C D 实验 除去CO2气体中的HCl气体 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离水和甲醇 分离植物油和硝酸钾溶液 装置 或仪器 A．A B．B C．C D．D 5．将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③④ 6．砷(As)为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ） A．砷在通常情况是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．AsH3的稳定性比PH3弱 D．单质砷的氧化性比单质磷强 7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W与Z形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，W原子核内质子数等于X、Z原子核内质子数之和。下列说法正确的是 A．Y元素处于ⅥA族，其最高正价为+6 B．W的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Y与Z组成的化合物中可能含有共价键 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径:Y>Z>W>X B．q属于离子化合物 C．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p D．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 9．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A．其原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C．其原子质量是12C原子质量的277倍 D．其原子质量与12C原子质量之比为112∶12 10．离子RO4n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目 A．A+n+32-x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 11．按如图所示装置和药品进行实验(省略加热装置)，能达到目的的是 A B C D 分离和 验证非金属性：C>Si 制备少量沉淀 制取并收集少量氨气 A．A B．B C．C D．D 12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。 (1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。 (2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。 (3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。 (4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。 14．下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中