2.2.2炔烃 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二节　烯烃　炔烃 第2课时　炔烃 1 [素养发展目标]　 1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。 3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。 乙炔的结构与性质 PART.01 4 1个σ键 2个π键 H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间填充模型 1个σ键和2个π键 5 结构式 官能团 碳原子的 杂化方式 三键所含 共价键 分子空 间结构 H—C≡C—H _____ _____ ____ ___个σ键， ___个π键 直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上 碳碳 三键 sp 1 2 1.乙炔的结构 乙炔(俗称________)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气____，____溶于水，____溶于有机溶剂。 电石气 小 微 易 2.物理性质 3．化学性质 ①制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法 【实验原理】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 【实验试剂】 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液 ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。 ②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。 ③中现象 ________________(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化) ④中现象 ______________(乙炔与溴发生加成反应) ⑤处现象 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟 注意事项 a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂； b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸 溶液紫红色褪去 溶液橙色褪去 ②化学性质 氧化反应 a．能使酸性KMnO4溶液褪色； b．能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是   _____________________________________。 ②加成反应 与Br2加成 、 实验操作 乙炔通入到酸性KMnO4溶液 乙炔通入溴的四氯化碳溶液 实验现象 实验结论 褪色 褪色 乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应 乙炔与溴发生加成反应 与H2加成生成乙烯   __________________________________  与HCl加成生成氯乙烯 __________________________________  与H2O加成生成乙醛   __________________________________  [注]　乙炔与水加成后的产物乙烯醇 (CH2==CH—OH)不稳定，很快转化为乙醛。 ③加聚反应 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为   _____________________________________。 1．下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是(　　) A．乙炔和乙烯一样，是无色气体 B．乙炔和乙烯一样，密度和空气接近 C．乙炔和乙烯一样都微溶于水 D．乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味 √ 2．不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是(　　) A．通入溴水中　　　 B．通入酸性高锰酸钾溶液中 C．点燃观察火焰颜色 D．通入水中 √ 3．实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是(　　)   A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流 B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验 C．试管B和C中溶液均褪色，且二者的反应类型是相同的 D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷 √ 炔烃 PART.02 1.总结炔烃的结构和性质特点 CnH2n-2（n≥2） 碳碳三键 沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高 1.氧化反应（与O2、KMnO4反应） 2.加成反应 （与Br2、H2、HBr、H2O反应） 3.加聚反应 催化剂 nR1—C≡C—R2 [ C＝C ]n R1 R2 课堂训练 （1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化； CH3CH2CH2CH3 CH≡C—CH2CH3+2H2 催化剂 △ 碳碳三键转化为碳碳单键 （2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式