第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是 A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石 C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化 2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是 ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○-X，●-Y，⊗-Z) A．X2Y B．XY3 C．XY3Z D．XYZ A．A B．B C．C D．D 4．下列说法中正确的有 ①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 ②含有离子的晶体一定是离子晶体 ③金属晶体中，按“…ABCABCABC…”方式堆积的为面心立方最密堆积 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列过程与配合物无关的是 A．向溶液中滴加溶液出现血红色 B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液 C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失 6．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是 A．M与乙醇的消毒原理相同 B．简单离子的半径，Y>Z>X C．元素的电负性：X>Y>W D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应 7．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是 A．14N、N4与N2互为同位素 B．N4晶体属于原子晶体 C．SO、NH的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化 D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物 8．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰(图甲)中含共价键数目为 B．金刚石(图乙)中含有键数目为 C．干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 D．石墨(图丁)中含键数目为 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量氨水反应： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用纯碱溶液转化水垢中的： D．水玻璃中加入过量稀： 10．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键 11．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。 下列有关说法不正确的是 A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I—最近的Ag+有4个 B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I— C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 12．铝的卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 二、非选择题（共10题） 13．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)CaCl2：_______； (2)H2O：_______。 14．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填