第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是 A．b口通入空气，c口通入甲醇 B．甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动 C．理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极 D．阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O 2．下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了平衡状态的是 A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变 B．A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变 C．CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变 D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H2与N2的体积之比保持3：1 3．用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 4．镁硫电池被认为是替代锂离子电池的新兴电池，其工作原理如图所示，总反应可表示为。下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池放电时，镁被氧化 B．电池中的交换膜为阴离子交换膜 C．镁表面出现，可能是Mg与发生了反应 D．反应中若生成，则消耗了更多的硫 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0 B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0 C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0 6．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是 A．通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应 B．正极的电极反应：O2＋4e−=2O2− C．该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 D．氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸 7．如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cu Fe Fe2(SO4)3 B Fe Fe CuCl2 C Zn Fe H2SO4 D C Fe 蔗糖溶液 A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中X、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的化学反应速率为 D．时，气体的转化率约为33.3% 9．CO2在催化剂的作用下与氢气作用制取CH4的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂不参与反应过程 B．La2O3是中间产物 C．该过程的总反应是CO2+4H2CH4+2H2O D．H2→2H•的过程是放热过程 10．下列说法不正确的是 A．碳纳米材料是当今人们十分关注的一类新型无机非金属材料 B．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点的电池 C．SO2、NOx是造成酸雨的主要污染气体 D．硅可用来制造通信上的光导纤维 11．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是 A．10℃20mL3mol/L的盐酸 B．10℃40mL2mol/L的醋酸 C．20℃20mL2mol/L的硫酸 D．20℃20mL4mol/L的硝酸 12．过程中以B的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为 A．减少 B．减少 C．增加 D．增加 二、非选择题（共10题） 13．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g