2023年中考化学考点强化复习---流程题

2023年中考化学考点强化复习 流程题 1. 某硝酸钠样品中含有少量的硝酸钙、硝酸镁，实验室对其进行提纯的流程如图： （1）加入氢氧化钠时发生反应的化学方程式为______。 （2）过滤所得滤渣的主要成分有______。 （3）若除杂的过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用加入适量的______解决。 2. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （1）操作a和操作b的名称分别是：_______。 （2）第⑤步操作的目的是：_______。 （3）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是：_______。 3. 硝酸铜[Cu （NO3）2 ]具有抗菌和防腐作用，广泛应用于水处理，石油加工，纺织品，化工等行业、某化工厂利用黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液流程如图： 资料：①铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 ②硝酸受热易挥发、易分解。 （1）“操作a”的名称是______。 （2）“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是______。 （3）“反应Ⅰ”中发生的主反应的化学方程式为______。 （4）“反应Ⅰ”中所加的Zn粉不能过量的原因是______。 （5）“反应Ⅱ”控制的温度必须适中，温度不能过高的原因是______。 4. 我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如下图： （1）NO2中氮元素的化合价为 ________________ ； （2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解的化学方程式为： ，NH3和CO2的质量比为 ___________ ； （3）SCR催化反应器中NH3与NO2反应的化学方程式为 __________ ； （4）从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR技术的优点为 __________________ ； 5. 海水晒盐得到的粗盐中常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，为除去粗盐中的杂质，某化学小组设计了如下实验方案： （1）加入过量x的目的； （2）写出加入过量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。 6. 某粗盐样品中可能含有杂质氯化钙、硫酸钠中的一种或两种，为了确定其成分，并对其提纯，某同学进行了如下实验步骤，并记录了实验现象，根据图示信息回答问题。 （1）粗盐样品中一定含有的杂质是___________。 （2）写出步骤③中加入碳酸钠溶液时，一定发生的反应的化学方程式_____。 （3）写出步骤⑥中玻璃棒的作用_____。 7. 某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____ 。 （2）滤液I中溶质有哪些？ _____ （3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ _____ 8. 用化学符号表示： （1）①2个汞原子______。 ②3个铝离子______。 ③空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体______。 ④请写出氮元素、氧元素的化合价分别为＋5和—2的氧化物其化学式为______。 （2）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁，其工业流程如下： ①操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而______。 ②操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为______。 ③操作4涉及的化学反应的基本类型为______。 9. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式___________。 （2）某化学小组用一定量Cu(NO3)2，和Al(NO3)3，的混合溶液甲进行了下图实验，充分反应后，过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲。 ①向固体X上滴加稀盐酸时___________(填“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。 ②请分析溶液乙中溶质的成分___________。 10. 陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略） （1）石灰石的用途有______，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是______，写出酸浸过程发生的化学方程式______。 （2）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，玻璃棒的作用是______。写出滤渣1中的一种物质______。 （3）CaSiO3中Si元素的化合价为______。 （4）煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有