1-2反应热的计算 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 人教版(2019) 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 陕西省米脂中学 常 焕 学习目标 1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系； 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 问题导引 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？ 例：C燃烧生成CO，但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么其反应热该如何获得呢？ C（g）+ O2（g）＝CO（g） 一、盖斯定律 1.定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。 盖斯 一、盖斯定律 盖斯定律表明，在一定条件下化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 例如 C（s）+ O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。 CO（g）+ O2（g）＝CO2（g） C（s）+ O2（g）=CO2（g） ΔH1=-393.5 kJ／mol ΔH2=-283.0 kJ／mol 一、盖斯定律 ∵ΔH1=ΔH2+ΔH3 ∴ΔH2=ΔH1－ΔH3 =-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol） =-110.5 kJ／mol 即：C（s）+ O2（g）=CO（g） ΔH=-110.5 kJ／mol 一、盖斯定律 2.计算原则 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ·mol1， 则其逆反 应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。 课堂检测 例1： 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： ① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ/mol ② P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①- ②×4得 _________________________________。 P4(s,白磷)=4 P(s,红磷) = -29.2 kJ/mol H 课堂检测 例2：已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol　 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 　　　   所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3      ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 课堂检测 例3： 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol ②×2-①×2 二、反应热的计算 △H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量) △H =Σ(反应物总键能)—Σ(生成物总键能) △H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量) 二、反应热的计算 例1.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知P4(白磷)、P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、O＝O 498，则反应P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反应热ΔH为(　　) 　　 　　A．1638 kJ·mol－1 B．－1638 kJ·mol－1 　　C．－126