2023年中考化学考点强化复习综合应用题

2023年中考化学考点强化复习 综合应用题 1. 金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。 （2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程武为______； （3）将常见金属R（化合价为+2价）的粉末放入盛有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙、若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则 ①R可能是什么金属______； ②分析固体甲的成分______； ③结合具体金属说明反应前后溶液质量不变原因______。 （4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠______（简要写出实验步骤、现象和结论） （5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？ 2. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铝及其合金用途非常广泛，铝元素的原子结构示意图为（核电荷数为13）_______。 （2）铁制品易生锈，可用稀硫酸除去，反应的化学方程式是_______。 （3）将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。写出会导致溶液质量减小的化学反应方程式________；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有________。 （4）在实验室里，可以利用如图装置炼铁。 ①A中玻璃管中可观察的的现象是______。 ②B中可观察到有白色沉淀生成，相关的化学反应方程式为_______。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：________。 （5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 3. 金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 （1）《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如________等（答出一条即可）。 （2）铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为_________；铝制品比铁制品更耐用，其原因是___________（用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与___________等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。 （3）取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M_________N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由_________。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 4. 金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。 （1）铝耐腐蚀的原因：______（用化学方程式解释）。 （2）锂的原子结构示意图是，那么锂说法不正确的是______。 a．属于金属元素 b．质子数为3 c．离子的符号为Li＋ d．化学反应中易得到电子 （3）铁生锈的原因是铁与空气中______发生了反应。 （4）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。 （一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O） ①装置B中应盛放的试剂是______。 ②装置C玻璃管里可观察到现象______。 ③实验中装置E的作用______。 ④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论______。 （5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？ 5. 实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。 探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。 （1）注射器加入液体后，写出A处玻璃管内发生反应的化学方程式_____。 （2）片刻后加热C处玻璃管，观察到B处玻璃管内红磷不燃烧而C处燃烧，由此可得到什么结论？____ 探究Ⅱ。同学们利用下图实验装置制取常见气体。 （3）a的仪器名称是_______，写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式_______。 （4）装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原