第1章 原子结构与元素性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》复习题 一、单选题 1．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期第IIIB族，d区 B．第三周期第IVB族，d区 C．第四周期第VB族，d区 D．第四周期第VIB族，d区 2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含M最高的元素。下列说法错误的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．元素Z分别与X、Y、W形成的化合物均为共价化合物 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物可能是离子化合物 4．下列有关周期律的说法正确的是 A．Sn(OH)4的碱性比Ge(OH)4的碱性强 B．F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C．第一电离能： D．相对分子质量，故沸点 5．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素定是 IIA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 6．下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A． B． C． D． 7．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是 X Y Z W A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素 B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素 C．原子半径： D．简单氢化物的稳定性： 8．一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．原子半径： D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 9．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期IVB族 C．基态钛原子价层电子排布式为 D．钛属于过渡元素 10．一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A．该化合物中Z的化合价为+5价 B．简单离子半径：Z>X>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性 11．有反应。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．热稳定性： D．离子半径： 12．下列说法中正确的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期 B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似 C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似 D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期 13．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是 A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的热稳定性X>Y>W C．原子半径W>Y>Z D．Y单质在足量氧气中燃烧可得到 14．下列性质的递变中，正确的是（    ） A．O、S、Na的原子半径依次减小 B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 二、填空题 15．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。 （1）EK、EN、EL、EM：______________。 （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。 （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。 16．试用原子结构的知识解释下列实验事实。 (1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______ (2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______ (3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子()。_______ (4)是离子化合物，是共价化合物。_______ 1