第2章 微粒间相互作用与物质性质 巩固基础 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》巩固基础 一、单选题 1．2—吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物，其合成原理如下图。下列说法错误的是 A．甲基吡啶中所有原子可能共平面 B．一个甲基吡啶分子中有14个σ键 C．沸点：2—吡啶甲酸大于甲基吡啶 D．在水中的溶解性：2—吡啶甲酸大于甲基吡啶 2．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小 B．与结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C．锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 3．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．SO2直线形 B．CS2平面三角形 C．正四面体形 D．BF3三角锥形 4．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是 A．NO和CO2 B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2 5．下列说法不正确的是 A．为极性键形成的极性分子 B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 C．镁原子核外有4种能量不同的电子 D．同浓度下，三氯乙酸的酸性强于乙酸 6．近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有(平面正六边形，与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是 A．氮的原子结构示意图： B．的电子式： C．和中N原子杂化方式为 D．和中含有大键 7．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H= −197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO3的空间构型为平面三角形 B．SO2与H2O能形成分子间氢键 C．SO2的水溶液不能导电 D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性 8．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③乙醇可以和水任意比互溶 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 9．下列叙述正确的是（　    　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中都存在非极性键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．乙醇分子中只存在极性键 10．下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 盐酸酸化的溶液呈黄色 的水合离子呈黄色 B 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基使苯环活化 C 的沸点高于HCl 的键能比H—Cl的键能大 D 可用盐酸除去硝基苯中的苯胺 胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐 A．A B．B C．C D．D 11．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 B 白磷()为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是 C 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 D 熔点： 、随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．回答下列问题： (1)两种有机物的相关数据如表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为______。 (3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。 (4)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。 (5)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_____。 (6)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃)，原因是______。 (7)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 13．填空。 (1)PCl3中心原子的杂化类型为___________，BCl3与阴离子___________互为等电子体。 (2)SiCl4极易与水反应，其反应机理如图。 ①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___