第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．利用石英材料可制成光导纤维 B．具有漂白性，可广泛用于食品的增白 C．使用无磷洗涤剂可减少“水华”的发生 D．催化净化汽车尾气可降低污染 2．下列有关物质的应用错误的是 A．水玻璃可作为木材防火剂 B．苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂 C．NH4Cl可用作电焊除锈剂 D．甲醛和石膏都不可用作食品添加剂 3．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是 A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐 C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志： 4．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B．氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D．蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 5．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B．氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl- C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs＋周围等距离紧邻的有8个Cs＋ D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 6．下列化学方程式，不能表达其变化的是 A．氢氟酸刻蚀玻璃： B．Fe(OH)2的白色沉淀在空气中久置： C．Na2O2用于呼吸面具： D．将SO2通入漂白粉溶液： 7．用如图所示实验装置验证SO2的性质。 下列说法不合理的是 A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用 C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性 D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3− B．SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2=2H+ +SO42− + 2HBr C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH− D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O 10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白 C．二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维 D．氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印制电路 11．鲁科版教材必修第一册6页图1-1-12，介绍了青蒿素的发现、研究与应用之旅。中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156℃，沸点：389.9℃。从青蒿中提取青蒿素的方法，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。下列叙述错误的是(提示：实验室制备CO2气体用过分液漏斗) A．青蒿素和乙醚不反应 B．青蒿素溶于汽油 C．实验室用分液漏斗不能将苯和青蒿素分开 D．青蒿素晶体在沸水中熔化 12．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A．上述过程中，最终被还原的是NO3- B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42- C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 二、非选择题（共10题） 13．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢) (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。 (2)Na2S