第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1 C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为apm 2．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A．用红外光谱仪来鉴定元素 B．用红热的铁棒引燃在块状干冰小穴中的镁粉，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，有黑色物质，说明了金属镁可以跟CO2反应和干冰易升华 C．用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 3．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 4．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个 5．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．KCl、HCl、、NaOH B．HBr、、、 C．、、HCl、 D．、、、 6．将通入溶液时，与水生成，分子中和配位形成络合物后，通过络合物中“Fe(Ⅲ)(Ⅳ)”氧桥将(Ⅳ)的电子传递给Fe(Ⅲ)发生“配体对金属的荷移”，其反应机理图示如下： 下列说法错误的是 A．与溶液的离子方程式为： B．分子和分子的硫原子杂化方式相同 C．中的与的配位反应决定图中总反应的速率 D．与水分子形成的中，六个氧原子构成正八面体结构 7．下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 B．的热稳定性比的强，是由于的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 8．如图是石墨、足球烯()、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是 A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同 B．这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键 C．等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4 D．石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石墨稳定 9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 10．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ） A．砷原子结构示意图 B．水合钠离子示意图 C．氯化铯晶体中Cs+与Cl-的排列方式示意图 D．放热反应过程中能量变化示意图 11．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是 实验事实或物质用途 解释 A 常用氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中的急性损伤 断裂CH3CH2Cl中C-Cl键需要吸收能量 B 室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键 C 氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料 AlN是共价晶体 D 配合物 [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2O H2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．NH4Br的电子式： C．氢氧根离子的电子式： D．HClO的电子式： 二、非选择题（共10题） 13．如图所示为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___________。 14．回答下列问题： (1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。 (2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角_______120 °(填“>”“＜”或“