第1章《原子结构元素周期律》复习题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》复习题 一、单选题 1．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是 A．酸性：H2CO3>H2SiO3 >Al(OH)3 B．稳定性：HF>H2O>H2S C．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．熔沸点：Rb>K>Na>Li 2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Y＞Z＞X＞R B．YR和YZ都是离子化合物 C．Z的氧化物对应的水化物是强酸 D．常温常压下，X的氢化物可能呈液态 3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 4．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 B．水和苯的混合物可用分液的方法分离 C．胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液 D．向溶液中先通入少量，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色 5．下列叙述正确的是（    ） A．N、O、F元素非金属性依次减弱 B．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 C．Na、Li、K原子的电子层数依次增多 D．P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 6．下列关于元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： K>Al>B B．氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI C．与水反应的剧烈程度：Ca<Be D．酸性：HClO2>H2SO4>H3PO4 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是 ①Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂； ②硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体； ③金刚砂为SiO2，可用作砂纸、砂轮的磨料； ④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、高温结构陶瓷； ⑤AgI用于人工降雨； ⑥高纯度硅是信息高速公路的骨架； ⑦钢是用量最大、用途最广的合金； ⑧Al(OH)3可用于制造耐火坩埚、耐高温材料。 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②⑤⑥⑦⑧ 8．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D．熔沸点：NH3<PH3<AsH3 9．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：W＞Z C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 10．某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是(　　) A．18、19、19 B．18、20、18 C．19、18、20 D．18、19、18 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．X离子与Y离子的核外电子排布相同 C．Z的单质具有漂白性 D．X的氧化物的熔点高，可作耐火材料 12．下列有关物质用途的说法错误的是 A．次氯酸钠可用作消毒剂 B．过氧化钠可用于供氧剂 C．氧化铁可用作外墙涂料 D．二氧化硅可用作计算机芯片 13．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（    ） A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂 C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维 D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂 14．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是 A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol 15．下列物质之间的转化不能一步实现的是（       ） A．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．Mg→C→SO2→S 二、填空题 16．有下列四