第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 下列说法错误的是 A．晶体中存在π键、范德华力和非极性键 B．中C原子的杂化轨道类型为sp2杂化 C．中N原子的配位数为2和3 D．每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的(OPCN)，则OPCN的化学式为 2．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B C．C与D形成的化合物为分子晶体 D．离子中中心原子的价电子对数为3 3．下列说法正确的是 A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物 4．如图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A．晶胞中含有2个铁原子 B．晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个 C．设晶胞中铁原子的半径为，则晶胞的体积是 D．已知铁的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，晶胞的密度为，则铁原子的半径 5．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．与金属铝反应产生的溶液中： B．含有大量的溶液中： C．在的氢氧化钡溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 7．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是共价晶体 B 超分子具有“分子识别”特性 利用超分子分离和 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱、金属性依次增强 D 在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个 晶体中分子间存在范德华力和氢键；冰晶体中分子间只存在氢键，氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 8．氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程如图，下列说法正确的是 已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；② Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。 A．1mol [Ni(NH3)6]2+中含有σ键的数目为18mol B．为提高海绵钴的浸取率，浸取时温度越高越有利 C．“酸溶”后的溶液中主要含有Fe2+、Co2+、 Cl-、H+ D．操作a的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．二氧化碳和甲烷 10．下列说法正确的是 A．HF和Br2分子中均含有s－pσ键 B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH 11．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列有关H2O、NH3、NO的说法正确的是 A．相同条件下，H2O的沸点比NH3低 B．NO空间构型为平面三角形 C．H2O中的键角比NO的大 D．NH3与Cu2+反应生成的Cu(NH3)中含有12个σ键 12．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．MgCl2熔点较高，BeC12熔点也较高 B．HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态 C．CH4中氢元素显+1价，SiH4中氢元素也显+1价 D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 二、非选择题（共10题） 13．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种