第1章 原子结构元素周期律 练习题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习题 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是 A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<Y C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物 2．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的最外层电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的族序数是周期数的3倍，W、X同周期，W的最外层电子数等于Y、Z的最外层电子数之和，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞X＞W B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应 D．W、Y形成的化合物一定只含离子键 4．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法不正确的是 W X Y Z A．原子半径： Y>Z>W>X B．X、Y、Z、W中非金属性最强的是X C．Y、Z的常见单质均为固体 D．X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸 5．下列原子中半径最大的是 A．S B．Na C．Cl D．O 6．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（    ） A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应 7．下列有关化工生产的叙述中，正确的是 A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 B．制备溴单质时，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 8．下列说法不正确的是 A．石英可用来制造光导纤维 B．常用“瓷器”的主要成分是硅酸盐 C．含盐腌制品不宜长时间存放在铝制容器中 D．氯气可用于自来水消毒，是因为氯气具有漂白性 9．四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是 A．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 B．原子半径Z<M C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 10．下列由实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 氧化性：NO>Fe3+ B 将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末变白，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热 C 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 11．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒 B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料 C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。 D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2 12．下列说法中正确的是 A．NH和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等 B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体 D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等 13．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是 A．鈇元素的相对原子质量是289 B．鈇元素属于过渡元素 C．鈇元素是放射性元素 D．鈇元素的主要化合价有＋4、＋2 二、填空题 正误判断 14．1mol羟基中电子数为10NA。(_______) 15．1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA。(_______) 16．3g3He含有的中子数为1NA。(_______) 17．24g镁的原子最外层电子数为NA。(_______) 18．磷元素形成的单质、化合物用途广泛。请回答下列问题。 (1)磷元素在周期表中的位置是_______。 (2)磷元素形成的单质白磷，在军事上可用作燃烧弹，该反应的化学方程式是_______。 (3)磷元素可以形成多种