第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是 A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素 B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 2．下列化学试剂的保存方法不正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在棕色瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 3．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 C．熔点：W2Z>R2Z D．工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质 4．下列说法不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋ C．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 D．沸点：GeH4＞SiH4＞CH4 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子 6．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是 A．22 B．26 C．33 D．35 7．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W＞Y＞X B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 9．在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找 A．农药 B．航空燃料 C．催化剂 D．半导体材料 10．下列有关说法正确的是（ ） A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料 B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 11．科学家成功合成114号元素的原子，该原子的质量数为289，则该原子的中子数与电子数之差是（    ） A．61 B．114 C．175 D．289 12．下列说法正确的是 A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C．元素周期表有16个纵行 D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 二、非选择题（共10题） 13．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 _________ 能量高低 _________ 14．用“＞”或“＜”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4 (2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。 (4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。 (5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。 从以上答案中可以归纳出： (6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。 (7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。 (8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。 (9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。 (10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越__