第四章 物质结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图 B．氯离子的电子式：Cl- C．氯离子的结构示意图： D．质量数为 37 的氯原子： 2．下列物质的性质比较，正确的是（    ） A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 3．下列化合物中，含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．Na2O D．CaCl2 4．通过α粒子散射实验否定葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是 A．道尔顿(英) B．汤姆孙(英) C．贝克勒尔(法) D．卢瑟福(英) 5．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是 A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+ 6．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 制备胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中 B 鉴别溶液和溶液 向两瓶无色溶液中分别加入溶液，观察现象 C 证明氯水中起漂白作用的不是 向氯水中滴加一定量溶液，振荡、静置，再将红色纸条分别浸入分层后的溶液中，观察现象 D 验证非金属性：Cl>P 比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率 A．A B．B C．C D．D 7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 8．下列叙述正确的是 A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B．用硝酸酸化的溶液能一次鉴别三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入，振荡、静置后，层显紫红色，证明原溶液中存在 D．某浅黄色的溴水，加振荡、静置后，上层显橙红色 9．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．还原性： D．热稳定性： 10．活泼金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电。 A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列分析正确的是 W X Y Z A．氢化物的沸点：X＜Y B．化合物的熔点： C．中X的化合价为+2 D．与W单质反应能生成气体 12．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 13．我国化学，一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为矽(xi)，在地壳里，矽的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种矽元素命名为 A．硅 B．铁 C．氧 D．铝 14．下列说法符合化学史实的是 A．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 B．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 C．汤姆孙发现了电子，并提出了电子云模型 D．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 15．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是 A．原子序数： B．离子半径：Am+＞Bn－ C．原子半径： D． 二、填空题 16．写出由核电荷数为1～10的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式： ①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____ ②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________ ③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。 ④两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是____。 ⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是______ 17．氧化还原反应是中学重要的反应原理： (1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为： ①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。 ②Y元素原子可能处于第___________族 (2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题： ①配平：→，_______； ②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。 三、实验题 18．某同学利用某一金属元素不同价态间的相互