第1章 原子结构元素周期律 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》同步练习 一、单选题 1．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A．元素非金属性：Z> Y > X B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y C．原子半径：Z < Y < X D．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X 2．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A．X可能为Li B．原子半径： C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．简单气态氢化物的热稳定性： 3．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．离子半径：Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质不一定是纯净物 B．氧化反应一定属于化合反应 C．含有两种或两种以上不同的元素的物质一定属于混合物 D．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物 5．质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。硼(B)的两种同位素在地球内部 结构研究中具有重要的示踪意义。与B互为同位素的是 A．Be B．C C．B D．Na 6．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最高正价与最低负价的代数和为零，B与氢元素可形成离子化合物BH，C的最外层电子数等于其电子层数，D的最外层电子数是K层电子数的3倍，E-和F+离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A．非金属性：A＜D＜E B．金属性：F＞B＞C C．单质的熔点：B＜F D．离子半径：E-＞F+ 7．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是 A．最高正价：Te > S B．单质的氧化性：Te > S C．原子半径：Te > S D．气态氢化物稳定性：H2Te > H2S 8．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是 ①Fe  ②Mg  ③Na  ④NaOH  ⑤I2 ⑥Cu  ⑦Si A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．①④⑥ 9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的一种核素的质量数为14，中子数为8 Y Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集 Z Z的单质常温下为黄绿色气体 W W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 下列说法正确的是 A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取 D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应 10．海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是： A．NaNO2可将I-氧化为I2 B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 11．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 12．短周期主族元素A、B、C、D、E常见稳定结构、相关信息、性质如表： A+ B2- C D的简单氢化物 E的氢化物的水溶液 电子数为0 离子半径140pm 常见化合价-2、+4、+6 正四面体 强酸溶液 下列说法一定正确的是 A．简单阴离子还原性：E>C B．D与A形成的化合物的沸点低于B与A形成的化合物的沸点 C．B和E形成的其中一种化合物具有强氧化性 D．C的简单离子半径小于140pm 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（        ） A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 14．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（    ） A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O的核电荷数相等 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同 15．X、Y、Z、W为