第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上煅烧石灰石 B．用作呼吸面具的供氧剂 C．自然固氮中的“雷雨肥庄稼” D．硫酸酸雨的形成 2．下列说法错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 3．废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．①中会产生对大气有污染的气体 B．③的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．⑤中加稀硫酸的目的是反应[Ag(NH3)2]+] D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 4．利用下图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是 A B C D 气体 硫化氢 二氧化碳 氨气 氯化氢 溶液 亚硫酸 氯化钙 氯化铝 硝酸银 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关事实体现完全相同性质的是 A．SO2和HClO都能使品红褪色 B．乙烯和苯都能使溴水褪色 C．浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑 D．常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与溶液反应制取氢气：Al+2OH-=+H2↑ B．通入水中制氯水： C．酸性溶液吸收二氧化硫：2SO2+=2+Mn2+ D．溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程： 已知①SiO2与酸不反应；②氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液。 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．固体1中一定有SiO2，加NaOH溶液控制pH是使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．30 mL B．60 mL C．90 mL D．120 mL 9．昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为 A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 10．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（   ） A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨 B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量 C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质 D．向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放 11．在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Na+、Fe2+、NO、Cl- B．Na+、Cu2+、S2-、SO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ba2+、Fe3+、HCO、SCN- 12．下列说法错误的是 A．浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化 C．氨水的主要成分是，无 D．液氨可用作制冷剂 二、非选择题（共10题） 13．人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题： (1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。 A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl B．H2和Cl2光照制HCl C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D．用硫磺制硫酸 (2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。(多选) A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生 B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C．转化器中装有催化剂 D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉 (3)在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。 A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．