第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关光合作用的说法不正确的是(　　) A．将无机物转化为有机物 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．将太阳能转变为化学能 D．是自然界碳元素循环的重要途径 2．工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是 A．该反应是最重要的人工固氮途径 B．使用催化剂能大大提高生产效率 C．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态 D．通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低， 生产成本越低 3．从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是 选项 实验事实或者操作 结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深 反应：2NO2N2O4， ΔH<0 B 向两支装有KI3溶液试管分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡： I3－I－ + I2 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率 D 相同温度、相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应 开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同 A．A B．B C．C D．D 4．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D t/℃ 20 20 30 30 1 2 1 2 A．A B．B C．C D．D 5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是 A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时，反应处于平衡状态 D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 6．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（  ） A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 7．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是 A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+ C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu 8．下列装置能构成原电池的是（     ） A． B． C． D． 9．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度 随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 10．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)，不能说明达到平衡状态的是 A．单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC C．混合气体的密度不再改变的状态 D．混合气体的压强不再改变的状态 11．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)，3Z(g)达到平衡状态的标志是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．2V正(X)=V逆(Y) C．混合气体总物质的量不再发生变化 D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX 12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极 D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 二、非选择题（共10题） 13．已知：2H2+O22H2O。 (1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。 (