第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径Z>X>Y>W B．简单离子的半径Z>Y C．e、f溶于水均抑制水的电离 D．a、b、c、e、f不可能含非极性键 2．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 E F G H I J K L 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合价或 最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋1 A．简单离子半径：K > F B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > I C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J D．气态氢化物的沸点：F > I 3．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W B．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y C．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性 D．W、Z阴离子的还原性：W>Z 4．下列说法正确的是（   ） A．同周期主族元素最高正价随原子序数递增依次升高 B．同主族的元素最外层电子数相同 C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是 A．元素B、D对应族①处的标识为VIA16 B．熔点：D的氧化物＜C的氧化物 C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂 B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池 C．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品氧化变质 D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究 7．原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为 A．第ⅢA族 B．第ⅣA族 C．最高正价+3 D．金属 8．下列有关元素周期表的说法中正确的是 A．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．第ⅠA族元素都是碱金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 D．同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差可能为1、11或25 9．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y<X   ②W的原子序数比Z的大9 ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应    ④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 10．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C．Na、Mg、Al的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强 11．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　） A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质 C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B的原子核外电子排布为 12．随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（    ） A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 二、非选择题（共10题） 13．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： (1)用镊子从煤油中取出一块钠，用___________吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为___________，反应的化学方程式是___________。 以上反应表明金属钠具有强的___________性(填“氧化”或“还原”)。 (2)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为___________ NA。 (3)已知： Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称___________；标出该反应电子转移的方向和数目___________。 14．用X表示原子，N表示中子数。 (1)阳离子的中子