5.1元素周期律和元素周期表 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表 一、单选题 1．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是 A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 2．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 4．下列各组物质性质比较不正确的是 A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 5．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 A 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先沉淀后消失 B 稀醋酸 大理石 氯化钙溶液 有白色沉淀生成 C 浓盐酸 二氧化锰 酸性碘化钾-淀粉溶液 先变蓝后褪色 D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液变为红色 A．A B．B C．C D．D 6．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A． 离子半径：W−< Z2− B．还原性：Z2−＜W− C．酸性：H3YO4 >HXO3 D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z 8．下列元素中原子半径最小的是 A．H B．Al C．F D．O 9．化学无处不在，下列说法不正确的是 A．食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂． B．乙酸既可做调味剂，也可除水垢 C．氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多 D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片 10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该原子有3个电子层 B．该元素最高化合价为+5价 C．该原子在化学反应中易失电子 D．该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族 11．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是 R X Y Z A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高 D．R的最高价是+6 12．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 13．将a g混有 Fe2O3、Al2O3的样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L-1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1 14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2-1)，则下列有关X的说法错误的是（    ） A．X的最低价氢化物易溶于水，且水溶液一定显酸性 B．X的最高价氧化物对应的水化物都为强酸 C．X的最高正价可能为+7价 D．X形成的单质可能无色，且常温下为气体 15．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．元素与只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．原子半径的大小顺序： 二、