专题1 化学反应与能量变化 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是 A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数 2．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 3．重铬酸钾()又名红矾钾，是化学实验室中一种重要的分析试剂。工业上以铬酸钾()为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，已知，制备装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置中的隔膜为阴离子交换膜 B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C．电解过程中阴极附近溶液的pH变大 D．阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子 4．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是 A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失 B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入 C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次 D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同 5．一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是 A．氢能属于二次能源 B．图中能量转化的方式至少有五种 C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D．太阳能、风能、氢能都属于新能源 6．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A．C B．CO C． D． 7．科学家最近发明了一种电池，电解质为，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．通过x膜移向M区 B．R区域的电解质浓度逐渐减小 C．放电时，电极反应为： D．每消耗时，电路中转移电子 8．采用情性电极。以去离子水和氧气为原料，通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是 A．阴极反应为O2+2H++2e-=H2O2 B．电解一段时间后，阳极室的pH变小 C．每生成3.2g氧气时，转移电子数为0.4NA D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极消耗的O2质量不同 9．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是 A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长 B．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维 C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂 D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚 10．下列说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．升高温度，活化分子百分数增大 D．活化分子的总数越多，反应速率越快 11．下列说法正确的是 A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同 12．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 13．下列热化学方程式正确的是 A．已知 ， ，则 B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 C．和反应的中和热，则和反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   14．无金属薄碳电极(TCE)可利用天然木材为原料，经过碳化和活化处理制得。利用TCE电极电还原去除氮氧化物污染的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Pt电极与电源负极相连 B．Pt电极附近溶液pH变大 C．TCE电极的反应式： D．Pt电极生成标准状况2.24L气体，理论上能处理 15．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是 A．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层