第1章《原子结构元素周期律》练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．Z的位置是第3周期ⅦA族 B．Y、Z、X的原子半径依次减小 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高 2．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．与的中子数相同 C．和的最外层电子数相差2 D．某考古样品中的量应为其11460年前的 3．下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ） ①HCl的还原性比H2S的小 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④HClO酸性比H2SO4弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧HClO氧化性比H2SO4强 ⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子 A．全部 B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨ 4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是 A．生产粗硅 B．海水提镁 C．电解冶铝 D．生产硫酸 5．下列有关原子结构和元素周期律的说法正确的个数是 ①硒化氢比硫化氢稳定 ②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族 ⑤随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A．“还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 7．下列排序正确的是 A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH3 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（    ） A．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B．W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D．Y是四种元素中简单离子半径最大的 9．联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Y Z M A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族 B．Y 元素的非金属性比 Z 强 C．Z 的原子半径比 X 的大 D．M 的氧化物的水化物是强酸 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是 A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 C．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料 D．第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数 11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示: 下列说法正确的是 A．离子半径:b>d B．沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物 C．a与b、c、d、e均可形成共价化合物 D．e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性 12．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是 A．14C原子序数为6 B．18F、131I具有相同的最外层电子数 C．14C与12C的化学性质几乎完全相同 D．1molNa18F含22mol质子 13．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是(　　) A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。 B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。 C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。 D．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。 二、填空题 14．Mg原子最外层电子数为_____，反应中容易________个电子而显示_____价；F原子最外层电子数为_____，反应中容易__________个电子而显示____