第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．第一电离能：I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z) C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 2．下列说法中正确的是（ ） A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 3．下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是 A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B．碱性：LiOH＞Al(OH)3 C．原子半径 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S 4．下列表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量 D．基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单离子半径： C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 6．有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，基态X原子的M电子层上有两个未成对电子且无空轨道；基态Y原子的价层电子排布为；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道为半充满状态.下列叙述不正确的是 A．Y和Q可形成化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．是极性键构成的直线形非极性分子 7．工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列有关说法正确的是 A．N的电负性比同周期的O、F都大。 B．N最高能层上的电子数与Cl最高能级上的电子数之比为5 ：7 C．该反应中NH3既作还原剂又起到碱的作用 D．NH4Cl中存在非极性共价键和离子键 8．下列说法正确的是 A．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 B．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 9．下列说法中正确的是 A．12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角为60°)中含有P-P键为1.2NA B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu>P C．某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则该元素基态原子中第N层还有5个空轨道 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m+26 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Z同周期，Z与W同主族；Y元素基态原子的纺锤形轨道中填有电子且第一电离能大于Z；X、Y、Z三种元素的原子序数之和与W相同。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序：W＞Q＞Y＞Z＞X B．最高价含氧酸酸性：Q＞W C．X与Z形成的化合物中只含有极性键 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W 11．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强 B．基态S原子的核外电子排布式写成违背了泡利原理 C．同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小 D．随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的 13．已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A．元素W位于周期表的ds区 B．简单离子半径：N>M>X>Z C．第一电离能：Y<Z D．化合物为非极性分子 14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：③>②>① D．电负性：③>②>① 15．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金