第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是 (X)(Y) A．X的组成为CH B．Y的组成为CH C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° 2．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法错误的是 A．过硝酸钠中N表现+5价 B．根据VSEPR理论可知：中心N原子孤电子对数为1 C．过硝酸钠中含有“-O-O-”结构 D．H2O2与H2O都属于极性分子 3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 4．价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是 选项 分子 中心原子上价层电子对数 杂化轨道类型 分子的空间结构 A 4 平面正三角形 B 4 正四面体形 C 2 直线形 D 3 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 5．有关物质结构的说法正确的是 A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键 B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键 C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO，所以硫酸是离子化合物 6．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．氢键也是一种化学键 7．工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)，下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．基态C的价电子排布图： C．沸点：CO＜N2 D．NH3和NH的价层电子对数都是4 8．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是 A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释 B．酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多 C．羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子 D．的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键 9．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。在血液中，的输送与血红蛋白中的有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是 A．基态价电子排布为3d44s2 B．O2通过配位键与相连 C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键 D．该结构中O元素的电负性最大 10．下列现象不能用氢键解释的是 A．能溶于水 B．氨易液化，用作制冷剂 C．氢键使蛋白质成为具有生物活性的高级结构 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 11．A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是 A．D分子中心原子发生sp3杂化 B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 D．A单质分子间存在氢键，所以在同族单质中沸点最高 12．下列现象与氢键有关的是 ①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 13．水资源是非常重要的资源，下列关于水的说法中错误的是 A．淡水的密度小于海水的密度 B．温度越高，水的密度越小 C．蒸馏法是海水淡化的方法之一 D．融化的雪水矿物质含量比深井水中少 14．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是 A．W、X、Z可形成一种既含有离子键又含有共价键的化合物 B．Y的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．简单离子半径：Y<Z D．所有原子均为8电子稳定结构 15．下列有关NO2、、的说法不正确的是 A．与中中心原子杂化类型相同，均采用sp2杂化 B．的空间构型为平面三角型 C．NO2与碱性溶液反应可以生成和 D．Ca(NO3)2、Ca(NO2)2都具有还原性 二、填空题 16．单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能