4.1氧化还原反应同步练习2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修必修1

4.1氧化还原反应同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应中，SO2表现了还原性的是 A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为 A．1 mol/L B．0.5mol/L C．0.25mol/L D．0.2mol/L 4．甲经如下二步可生成丙，下列叙述不正确的是 A．丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C．甲和丙均可与酸性溶液发生反应 D．若乙为则反应(1)为氧化反应 5．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 6．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是 A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．化合物fg2中，g的化合价为价 C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价 D．g的氢化物可以制出f的氢化物 7．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol 8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于 C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 10．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 11．CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 12．是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．每生成1个，转移6个电子 D．具有氧化杀菌作用 13．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中讲述的化学反应是湿法冶金的基础。下列关于其中所含化学知识的解释正确的是 A．该反应的离子方程式为 B．该反应为置换反应，其中铁发生氧化反应 C．该反应中铜元素被氧化 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 14．将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A．0.6molNO B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 C．0.2molNO2和0.1molN2O4 D．0.3molNO2和0.3molNO 15．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生