3.3酸碱中和与盐类水解同步练习2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，的溶液中含的数目为 B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为 C．溶液中，阴离子的数目小于 D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为 2．25℃时，下列说法正确的是 A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-) D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol 3．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是    A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 4．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的 C．当时，溶液中 D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 5．25℃时，的不同弱电解质的电离度如表： 弱电解质 HF 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A．能发生反应 B．溶液呈酸性 C．25℃， D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的 6．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 7．NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是 A．NaCl的水解方程式为 B．的电离方程式可能为 C．溶液呈酸性 D．溶液呈碱性 8．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 9．常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是 指示剂 pH范围及对应颜色 甲基橙 <3.1(红色) 3.1~4.4(橙色) >4.4(黄色) 酚酞 <8.2(无色) 8.2~10.0(粉红色) >10.0(红色) A．选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大 B．M点的溶液中存在 C．N点溶液中 D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 10．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是 选项 原溶液 通入气体 分析 A NaClO B HI C D A．A B．B C．C D．D 11．同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下    ①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19 ③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8 下列说法错误的是 A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小 B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) 12．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl