第3章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．熔点：SiC > NaCl > P4 C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 2．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是 A．、Si、CsCl、NaCl、、、 B．Si、、CsCl、NaCl、、、 C．、Si、NaCl、CsCl、、、 D．Si、、CsCl、NaCl、、、 3．下列有关化学键和晶体的说法正确的是 A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键 4．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 H—F键比H—Cl键的键能大 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式不同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 6．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为109°28’ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．两者都是共价化合物 D．黄砷的熔点高于白磷 7．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2+ B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白 C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1：2 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 8．前4周期元素、、、的原子序数依次增大。和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子。下列说法正确的是 A．与形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 B．与形成的简单化合物分子的空间构型均为直线形 C．简单氢化物的沸点： D．的含氧化合物都能用于漂白 9．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A．六方相氮化硼含有BN小分子 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．立方氮化硼中熔点高、硬度大 D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 10．硫镓银晶体是一种重要的红外非线性光学材料，在激光通信和国防科技中具有广泛的应用前景。其晶胞结构如图所示，2号原子的坐标为(，，)，下列有关说法错误的是 A．硫镓银晶体的化学式为AgGaS2 B．与S距离最近的Ag和Ga的数目相等 C．1号原子的坐标为(，，) D．该晶体的密度为g•cm-3 11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．MgO和SiC B．Fe和S C．CO2和SiO2 D．碘和干冰升华 12．钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示，钛酸钙晶体结构如图乙所示。下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．钛酸钙晶体中离Ti4+最近的O2-有8个 C．图乙中的A表示的是Ca2+ D．基态钛原子(22Ti)的价层电子中成对电子与未成对电子数目之比为1∶1 13．某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。下列说法正确的是 A．石墨烯和金刚石互为同素异形体，两者的化学性质完全相同 B．多层石墨烯之间是通过化学键相连的 C．由于有石墨烯保护，此电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液 D．该晶体的密度为 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：Z>X>W B．离子半径：Y>Z>W>X C．X、Y可形成含非极性键的离子晶体 D．Z的氧化物对应的水化物为强酸 15．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟