2.2化学反应的限度同步练习2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修必修1

2.2化学反应的限度同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有 A．加入催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．降低CO2(g)浓度 2．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 3．体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 4．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A．K1－K2 B．K1·K2 C． D． 5．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 6．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 7．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A． B． C． D． 8．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 9．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大 10．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A． B． C． D． 11．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后，下列选项中采用的三种方法都能使氢气的转化率增大的是 A．升高温度、降低压强、增加氮气 B．降低温度、增大压强、加入催化剂 C．升高温度、增大压强、增加氮气 D．降低温度、增大压强、分离出部分氨气 12．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 13．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)+O2(g)     K1=1×1030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)     K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92 以下说法正确的是 A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2) B．常温下，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10-82 C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 D．以上说法都不正确 15．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下，