精品解析：四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

江油中学2021级高二下期第一阶段考试 化学试题 满分100分，考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 冰醋酸 C. CaCO3 D. C2H5OH 2. 四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH=2，则c(H+)为 A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.01mol/L D. 0.02mol/L 3. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. HClO⇌H++ClO- C. CuCl2 = Cu2++Cl- D. CH3COONH4⇌CH3COO-+NH 4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用托盘天平称取5.85 g食盐 B. 用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸 C. 用pH计测出某溶液pH3.52 D. 从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL 5. 下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A. 电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B. 电离常数K与温度无关 C. 相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D. 多元弱酸各步电离常数大小关系为 6. 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是 A. pH＋pOH＝pKW B. 若为酸性溶液则pH＞pOH C. 常温下pH＋pOH＝14 D. 溶液pH＝7时未必呈中性 7. 食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  ) A. 用食用白醋做导电实验，灯泡很暗 B. 将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出 C. 向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 D. 中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法正确的是 A. 数目不变 B. 增大 C. 减小 D. 的电离程度减小 10. 常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A. 0.1 mol·L-1 B. 1.0×10-13 mol·L-1 C. 1.0×10-7 mol·L-1 D. 无法确定 11. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 12. 室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、 C. Mg2+、Na+、Cl-、 D. 、K+、、 13. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表乙酸 B. 酸的电离程度：c点＞d点 C. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 D. 从c点到d点，溶液中 保持不变 14. 图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0 第II卷(非选择题，共58分) 二、(本题包括2小题，共20分) 15. 现有以下物质：①冰醋酸②KOH固体③熔融BaSO4④氧化铝⑤铜⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(填序号，下同)；属于弱电解质的有___________。 （2）属于非电解质的有___________