物质结构元素周期表——整体认识

物质结构 元素周期表——整体认识 第四单元 物质结构 元素周期律 微观角度的化学 一、单元信息 基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称 化学 高一 上学期 人教2019版 物质结构 元素周期律 单元组织方式 自然单元      重组单元 课时信息 课时 课时名称 重难点 课时1 原子结构 1.1理解原子结构1.2理解核外电子排布规律 课时2 元素周期表 核素 2.1理解元素周期表的结构特点，以及如何确定元素在周期表中的位置2.1理解核素、同位素 课时3 原子结构与元素性质 3.1理解碱金属原子结构与元素性质3.2理解氯卤素原子结构与元素性质 课时4 元素周期律 4.1理解元素性质周期性变化规律4.2理解元素周期表、周期律的应用 课时5 化学键 5.1理解离子键的形成5.2理解共价键的形成 5.3理解分子间作用力和氢键 二、单元目标 课时 学习目标 作业目标 课时1原子结构 1.1理解原子结构1.2理解核外电子排布规律 1.认识原子结构2.理解核外电子排布规律 课时2元素周期表 核素 2.1理解核素、同位素，以及如何确定元素在周期表中的位置2.1理解核素、同位素 1.了解元素周期表的结构特点2.知道如何确定元素在周期表中的位置 3.理解核素、同位素 课时3原子结构与元素性质 3.1理解碱金属原子结构与元素性质3.2理解卤素原子结构与元素性质 1.了解碱金属原子结构与元素性质2.了解卤素原子结构与元素性质 课时4元素周期律 4.1理解元素性质周期性变化规律4.2理解元素周期表、周期律的应用 1.了解元素性质周期性变化规律2.了解素周期表、周期律的应用 课时5化学键 5.1理解离子键的形成5.2理解共价键的形成 5.3理解分子间作用力和氢键 1.理解离子键的形成2.理解共价键的形成 3.了解分子间作用力和氢键 三、单元知识框架 课时1原子结构 从道尔顿的“原子实心球”到量子力学的“电子云” 学习任务一 原子的结构 1．构成 原子 1．质量数 (1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有的__________相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。 (2)关系：质量数(A)=_______。 3．原子结构模型的演变 4．粒子符号()中各数字的含义 2．“各数”的定量关系 (1)电性关系 原子：质子数(Z)= ______________； 阴离子(Rn-)：质子数(Z)=_________________； 阳离子(Rn＋)：质子数(Z)=_________________； (2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)=___________________。 6．注意事项 (1)并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成，如原子核内无中子。 (2)在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。 (3)在任何微粒中，质子数都等于核外电子数，但质子数与核外电子数数不一定相等，如阴阳离子中质子数不等于核外电子数。 学习任务二 原子核外电子排布 3．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 _________ 能量高低 _________ 4．电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在_______的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。 ②最外层电子数目最多不能超过_______个(K层为最外层时不能超过_______个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过_______个。 3．常见含2e-、10e-、18e-的粒子 (1)含有2个电子的粒子： Li＋、Be2＋、H-、He、H2。 (2)含有10个电子的粒子 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH (3)含有18个电子的粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等 阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl- 课时2 元素周期表 核素 考古文物年代的鉴定方法 学习任