物质结构元素周期表——课时4元素周期律

物质结构 元素周期表——课时4 元素周期律 课时4    元素周期律 从元素性质递变到门捷列夫的“预言” 学习任务一 元素性质周期性变化规律 【浅想一下】 通过前面学习的碱金属和卤族元素的性质，你能找出其中的变化规律吗？ 【浅练一下】 1．下列叙述不正确的是 A．元素周期表是呈现元素周期律的表格 B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区 C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律 D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 2．元素性质的周期性变化不包括 A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数 D．金属性和非金属性 3．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 4．下列叙述正确的是 A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25 B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 C．同一元素的各种同位素性质相同 D．因为酸性：，所以非金属性： 5．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 学习任务二 元素周期表和元素周期律的应用 【浅想一下】 知道了元素性质变化规律，它们在我们的学习和生活中有什么运用呢？ 【浅练一下】 6．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 7．下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A 通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据 比较、的非金属性强弱 B 分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象 比较镁、铝的金属性强弱 C 对比H2O、H2S的沸点 比较氧、硫的非金属性强弱 D 铁投入溶液中，置换出铜 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 9．下列有关说法正确的是 A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C．H2S在300℃时开始分解，H2O在1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 【浅读一下】 《元素周期表如何影响我们的生活》 1.没有脱毒的棉籽油中棉酚毒性很强，对人体的神经和血管均有毒害作用，对胃肠黏膜刺激性较强，对心脏、肝、肾损害较严重。菜籽油放入冰箱不“冻”，在一定温度下，菜籽油遇冷不凝固，只是变浓些，而棉籽油则会凝固，可将油放到冰箱里鉴别真假。可说明的凝固点低。 2.国家质检总局日前提醒我国相关鱼类产品出口企业，出口澳大利亚鱼类产品严禁使用一氧化物加工。 3.许多速溶茶里的氟化物含量超标，过量饮用会引发骨骼氟中毒。 4.糖果添加成分中的铅可能来源于生长在铅污染土壤的植物，这些植物未用正确方式洗涤和储存；另一个主要来源是使用铅墨的糖果包装纸。铅中毒可导致行为和学习能力障碍等，甚至中风或死亡。7岁以下儿童由于身体处于快速生长期，铅中毒风险最大。 5.已知3价砷就是砒霜，维生素C是一种抗氧化剂，贝壳类水产品中含有较多的砷化物，这些砷化物都以5价形式存在，对人体不会产生什么影响。但如果在食用这些砷含量高的水产品的同时，服用大量的维生素C，服用后可能中毒。 6.报载：贪方便用水银洗肥肠邕城食客夜市吃肥肠吃出水银；达利园派蛋糕内发现水银。水银很重，而且不溶于其他物质，把水银灌进肠子里，自然能很快把肠子里的污物清干净，而且还能反复利用无数次。误食水银后除了洗胃之外，就要尽量将体内的水银排出体外，为此大夫建议尽量多服牛奶、豆浆等，还可口服50％硫酸镁溶液导尿，或者番茄叶等泻肚的东西。 7.钋元素是居里夫人于1898年发现的，它的化学符号Po，是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋是一种非常稀少但是放射性很强的元素，有时会包含在某些铀矿中。钋元素有很多种类，钋-210就是存在于自然界中的一种。钋-210可以通过粒子加速器或者是核反应堆进行人工合成，放射专家认为，也只有通过人工方式才能生产出致人于死命剂量的钋。钋-210在吞咽、吸入和进入伤口的情况下，会对人体造成致命的损害，它主要是破坏人的DNA。