物质结构元素周期表——课时3原子结构到元素性质

物质结构 元素周期表——课时3 原子结构到元素性质 课时3    原子结构到元素性质 卤素和点豆腐的卤水有啥联系么？ 学习任务一 碱金属元素 【浅想一下】 我们已经学过了金属钠的性质你还记的吗？与钠同族的元素有什么样的性质呢？ 【浅练一下】 1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是 A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近 C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同 2．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种 C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 3．碱金属铷()广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是 A．的最外层电子数为1 B．能以游离态存在于自然界中 C．碱性： D．原子半径： 4．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为 C．碱金属都应保存在煤油中 D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 5．下列关于铯(Cs)的叙述正确的是 A．Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在 B．铯位于第五周期第IA族，原子序数55 C． 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾 D．硫酸铯是一种离子化合物 学习任务二 卤族元素 【浅想一下】 我们学过氯元素的性质，那么与氯同族的元素有什么样的性质呢？ 【浅练一下】 6．下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是 A．HCl B．HF C．HBr D．HI 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．、、、的还原性依次增大 8．砹元素是原子序数为85的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是 A．砹单质易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢的热稳定性比碘化氢强 C．砹化银不溶于水 D．砹单质是有色固体 9．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是I2 ⑥按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的密度逐渐减小 A．①⑥ B．⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③④ 【浅读一下】 《有趣的碱金属》 不稳定的碱金属化合物 如果把CO2通往Li2CO3的水悬浮液中，碳酸锂即转化为碳酸氢锂而溶解；加热碳酸氢锂溶液则放出CO2，碳酸锂又重新沉淀出来，用这种方法可以除去碳酸锂中的杂质。(碳酸钙也有这种性质)。 氟化钠或氟化钾可以用于吸收尾气中的HF得到相应的氟氢化物，加热氟氢化钠(NaHF2)，又可以分解得到氟化钠和氟化氢。 除去锂中的金属钠/钾 除去金属锂中的钠和钾是比较困难的，常用的方法是氢化法。因为氢化钾和氢化钠在425~500℃即分解，而氢化锂在500℃下的离解压很低。所以在700~800℃用氢气可以将金属锂转化为熔融的氢化锂(熔点686.5℃)，而杂质钾和钠则呈蒸气逸出，这样就把钠、钾清除掉了。然后在真空中加热(1000℃)分解氢化锂，得到更纯的锂。(这个LiH稳定性其实算很不错的) 碱金属可以溶解中液氨中 各碱金属在液氨中的溶解度都很大，如在-35℃的液氨中，溶解度分别为：锂15.7M，钠10.8M，钾11.8M，铷12.5M，铯13.0M。所有碱金属在液氨的稀溶液中都显深蓝色，该美丽的蓝色是由溶剂合电子引起的。 碱金属液氨溶液的电导比任何其他电解质在任何溶剂中的电导都高，例如钠在液氨中的饱和溶液比电导(即电导率)为50.47S/cm，而钾溶液的相应值为45.69S/cm。这些数据接近各金属本身的电导率值。(相比之下，锂离子电池电解液的电导率只有10mS/cm，大约是碱金属液氨溶液的1/5000)。 其它有趣的性质 铯的英文名Celsium来源于当年发现它的光谱线是蓝色的，拉丁文caesius是天蓝色的意思，但单质铯却是金黄色的(其它碱金属都是银白色的)。 铷是在暗红线的光谱区域发现新线而推定存在的，元素名rubidium来源于拉丁文rubidus，意即暗红。 铯，铷都可以用于制作原子钟，其中基本物理单位秒就是用铯原子的跃迁来定义的。世界上最精确的铯原子钟的精度，可以