物质及其变化——课时6氧化剂和还原剂

物质及其变化——课时6 氧化剂和还原剂 课时6氧化剂和还原剂 从金属的冶炼到汽车尾气的处理 学习任务一 氧化剂和还原剂 【浅想一下】 钢铁在空气中被空气中的氧气氧化生锈了，氧气起到了氧化作用，铁是被氧化，那么氧气呢是被……？ 【浅练一下】 1．反应中，作还原剂的是 A． B． C． D． 2．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 3．下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是 A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应 6．在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是 ①②③ A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用 C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同 学习任务二 氧化还原反应的基本规律及应用 【浅想一下】 铁和铝都是生活中常见的金属，初中化学我们就知道铝比铁更活泼，那么在空气中是不是铝比铁更容易“生锈”呢？ 【浅练一下】 7．下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3 8．已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 9．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应： ①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 下列有关推断正确的是 A．氧化性：Co2O3 ＞ Fe3+ ＞ Cl2 B．还原性：Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3 + 3H+ = Co3+ + 3H2O D．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+ 10．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 学习任务三 氧化还原反应方程式配平 【浅想一下】 化学学习的关键是化学反应方程式的书写和配平，除了“瞪眼法”还可以怎么样配平化学反应方程式呢？ 【解题通法】 1.配平原则(1)电子守恒：还原剂失电子(化合价升高)总数=氧化剂得电子(化合价降低)总数 (2)原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。 2.配平的一般步骤 【浅练一下】 11．配平下列反应方程式 (1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O，_______ (2)_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3，_______ (3)_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O，_______ (4)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl-=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O，_______ 【浅读一下】 《生活中的氧化还原反应》 氧化还原反应将我们日常生活与生产过程中必需的所有金属都从矿石中提炼出来，加工制作成为一些重要的、必需的化工产品，用以促进生产。这主要包括：食盐水制烧碱、接触法制硫酸、合成盐酸、电解饱、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等，它们都是氧化还原反应的代表。 除了工业生产，在农业也有不少氧化还原反应。例如植物的光合作用以及呼吸作用，是复杂化了的氧化还原反应。当把肥料施进土壤，肥料发生的变化如由铵态氮转化为硝态氮、由SO2转变为H2S等反应也是氧化还原反应。 此外，与我们最息息相关的氧化还原反应就是呼吸了，无论是人还是动物，在呼吸的过程中氧化还原反应会将葡萄糖氧化成为二氧化碳和水，并且通过把食物分子内存储的能量转化成为三磷酸腺苷高能磷酸键内存在的化学能，以此来继续循环给人及动物提供能够支持机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输