第一单元 化学反应的热效应——进阶学习

化学反应的热效应——进阶学习 航空航天中的化学 ——化学反应的热效应 【进阶学习】 1．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 3．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0kJ·mol−1 -891.0kJ·mol−1 -5461.0kJ·mol−1 -1366.8kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 4．已知：H2O(g)=H2O(l)    △H1= -Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)    △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 5．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-574kJ·mo1-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1160kJ·mo1-1 下列说法不正确的是 A．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)    ΔH<-574kJ·mo1-1 C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同 D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ 6．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是 A． B．△H8=△H6+△H7 C．相同条件下NaCl(g)比更稳定 D．在相同条件下，放出的热量比多 7．下列说法正确的是 A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 8．下列说法或表示正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)   ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1 9．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2 C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol 10．下列选项正确的是 A．图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化