第四单元 化学反应与电能——课时4电解的应用

化学反应与电能——课时4电解的应用 课时4电解的应用 从电解饱和食盐水的氯碱工业到电冶金制备活泼金属单质 学习任务一 氯碱工业 【浅想一下】 实验室制备氯气使用固液加热方式制备，那工业上大规模生产时如何进行的呢？ 【浅练一下】 1．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是 A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量 2．如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是 A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒 C．2为氢气 D．5为饱和食盐水 3．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 A．该装置是将电能转化为化学能的装置 B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 4．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是 A．电解过程中，向阳极方向移动，发生氧化反应 B．电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大 C．电解池中的阳极发生反应的电极反应式为 D．电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠 5．工业上利用双极膜电渗析法制取盐酸和氢氧化钠的装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列有关说法错误的是 A．N表示阴离子交换膜 B．甲室流出的为氢氧化钠溶液 C．电解总反应： D．相比现有氯碱工业制取氢氧化钠，该方法更环保 学习任务二 电镀、粗铜提纯及电冶金 【浅想一下】 我们日常使用的钥匙，通常表面思银白色，是因为在其表面镀银，防止生锈，那这个过程是怎么进行的呢？ 【浅练一下】 6．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是 A．银片与电源的正极相连 B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小 C．阴极发生的电极反应式为 D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态 7．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是 A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 8．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 9．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol 10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为 B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 11．电解与日常生活密切相关，下列符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化铝制取金属铝 B．在镀件上镀锌时，用锌作阴极 C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极 12．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌作阳极 B．电解法精炼银，用纯银作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阴极 D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极 13．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是 A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法 14．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子 B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法 15．工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含、、及少量的等)回收金属和的流程如下图，下列说法正确的是 A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去 B．“浸液2”的主要成分是，氨水溶解氯化银的离子方程式为 C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，电极与粗锡相连 D．若制得银，至少需要水合肼 【浅读一下】 《电镀工艺有哪些？》 1. 镀铬 铬是一种微带天蓝色的银白色金属。电极电位虽位很负，但它有很强的钝化性能，大气中很快钝化，显示出具有贵金属的性质，所以铁零件镀铬层是阴极镀层